Page 81 - Dys

81

лімітується процесом катодної деполяризації, а саме – дифузійним

обмеженням транспорту катодних деполяризаторів.

Таблиця 3.4 – ЕХ параметри сталі 32Г2 у 1%-му розчині NaCl без та з

барботуванням СО 2

-4
-5
2
Середовище -Е corr, В і corr, ∙10 А/см і , ∙10 А/см
2
d
1% NaCl, без СО 2 (рН = 7,0) 0,51 1,2 0,7
1% NaCl, барботування СО 2
0,68 5,1 1,9
(рН = 6,3)

У 1%-му розчині NaCl без барботування СО 2 деполяризатором є

розчинений кисень [43]:

–
–
О 2 + 2Н 2О + 4е = 4ОН . (3.1)
У 1%-му розчині NaCl з барботуванням СО 2 у процесі катодної

деполяризації беруть участь також молекули H 2CO 3 або в реакції

безпосереднього відновлення [44, 52, 61]:

-
–
2H 2CO 3 + 2е = Н 2 + 2HCO 3 (3.2)
+
або в реакції відновлення Н , що слідує за дисоціацією H 2CO 3:
+
-
H 2CO 3 = Н + HCO 3 , (3.3)
і слідом власне реакція деполяризації:

+
2Н + 2е = Н 2. (3.4)
–
Про наявність додаткового катодного деполяризатора свідчать вищі
катодні струми у 1%-му розчині NaCl з барботуванням СО 2, порівняно із

розчином без барботування СО 2 (рис 3.7).

Основною анодною реакцією в у 1%-му CO 2-вмісному розчині NaCl є ЕХ

розчинення заліза:
2+
-
Fe → Fe + 2е . (3.5)
Зі зниженням рН розчину до 3,1 інтенсифікуються обидві електродні

реакції і, відповідно, зростає і швидкість корозії сталі (рис. 3.8, табл. 3.5).