Page 84 - Dys

84

-5
2
можна було прогнозувати із прямопропорційної залежності (15,410 А/см ).
Також на прямопропорційну залежність не попадає значення i corr у 1%-му

розчині NaCl без барботування СО 2. Такі особливості можуть бути

спричинені впливом СО 2 і СН 3СООН на механізм і швидкість анодних

реакцій на сталі.

25 рН = 3,1

20
і corr , ·10 -5 А/см 2 15 рН = 4,15

10 рН = 5,1

5 рН = 6,3

рН = 7,0
0
0 3 6 9 12 15
-4
і , ·10 А/см 2
d
Рисунок 3.10 – Взаємозв’язок між густиною струму корозії i corr та густиною

струму катодної деполяризації і d сталі 32Г2 у 1%-му розчині NaCl (рН = 7,0) з

барботуванням СО 2 (рН = 4,15–6,3) та додаванням СН 3СООН (рН = 3,1).

Оптичною еліпсометрією було встановлено [184], що аномально

високий опір заліза у нейтральних і слабо кислих водних розчинах

спричинений хемосорбцією молекул води на металевій поверхні з утворенням

поверхневого комплексу Fe-OH 2 з частковим переносом заряду атома кисню

на d-орбіталі феруму і ослабленням одного зв’язку О-Н у молекулі води. Цей

поверхневий комплекс хоч і не переводить залізо у пасивний стан, подібно як

вода пасивує титан і його сплави, однак екранує металеву поверхню у

-
водному середовищі від іонів ОН , які є основним агресивним чинником
корозії заліза у водних розчинах. Наявність стійкого поверхневого комплексу

Fe-OH 2 з переносом заряду у нейтральних і слабо кислих водних розчинах