Page 85 - Dys
P. 85

85

                  обумовлює також малу зміну значення потенціалу корозії заліза при зміні рН

                  водних  середовищ  у  діапазоні  від  7  до  2.  Вища  кислотність  водного

                  середовища, впливаючи на електродний та Ψ 1 потенціал металевої поверхні,

                  руйнує  цей  поверхневий  адсорбований  комплекс,  внаслідок  чого  швидкість

                  корозії  зростає  на  порядки.  З  цим  також  пов’язують  той  факт,  що  залізо  у

                  водних розчинах з рН ≤ 2 поводиться подібно до водневого електроду – його

                  стаціонарний потенціал ошляхетнюється прямопропорційно зниженню рН.

                         Як уже зазначалося вище, згідно з відомими дослідженнями CO 2 діє як

                  хімічний ліганд з утворенням комплексу [FeL] = Fe–CO 2, який адсорбується

                  на  поверхні  сталі.  Можна  припустити,  що  молекули  CO 2  у  нейтральному

                  розчині  частково  витісняють  молекули  води  із  поверхневого  адсорбованого

                                                                      +2
                  комплексу  і  полегшують  перехід  іонів  Fe   у  корозійне  середовище,  тобто
                  пришвидшують анодну реакцію розчинення заліза. Тому і не спостерігається

                  прямопропорційної залежності між i corr та і d у хлоридних водних розчинах з

                  рН = 6,3  (барботування  СО 2)  та  7,0.  Водночас  спостерігається  суттєве

                  знешляхетнення  потенціалу  корозії  сталі  при  переході  від  розчину  без

                  барботування СО 2 до розчину з барботуванням СО 2 (рис. 3.11).




                                          -0,4


                                                                              без СО
                                          -0,5                                       2

                                       Е corr , В  -0,6



                                                                з СО
                                                                     2
                                          -0,7



                                                 3         4        5         6        7 рН


                           Рисунок 3.11 – Вплив рН 1%-го розчину NaCl з барботуванням СО 2 та

                         додатком СН 3СООН (рН = 3,1–6,3) на потенціал корозії сталі 32Г2.
   80   81   82   83   84   85   86   87   88   89   90