Page 92 - Dys

92

(рис. 4.3), що вказує на контроль швидкості катодної реакції дифузією

деполяризатора із розчину. Такі особливості пов’язують, зазвичай, з

кисневою деполяризацією, тобто з відновленням розчиненого кисню:

О 2 + 2Н 2О + 4е = 4ОН . (4.1)
–
–

10 -3
- 3

- 4 , %
1

2
lgi, A/cм 2 10 -4 60

40

4
10 -5 20
3

0
-1,2 -1,0 -0,8 -0,6
E, В

Рисунок 4.3 – Вплив катодної поляризації на швидкість електродних реакцій

(1, 2) та опір сталі 17Г1С корозійно-статичному руйнуванню за показником λ

(3, 4) у 0,01 N розчині NaHCO 3: 1, 3 – природна аерація; 2, 4 – деаерація

азотом.

Однак у деаерованому розчині кисень відсутній, тому катодна

деполяризація у ньому здійснюється внаслідок відновлення гідрокарбонат-

іонів:

–
–
2HCO 3 + 2e = H 2 + 2CO 3 . (4.2)
2–
У деаерованому розчині катодна деполяризація гідрокарбонат-іонами
може супроводжуватися можливими реакціями відновлення іонів гідроксонію

та молекул води, які відбуваються також з виділенням водню: