Page 26 - НАЦІОНАЛЬНА АКАДЕМІЯ НАУК УКРАЇНИ

26

1.5 Інгібітори кислотної корозії металів

Відомо, що корозія металів в кислих середовищах носить електрохімічний

характер і протікає з водневою деполяризацією [4]. В таких випадках швидкості

парціальних електродних реакцій катодної (воднева деполяризація) та анодної

(розчинення металу) лімітується кінетичними обмеженнями. Це перважно

сповільнення стадії переносу заряду.

Зниження корозійного впливу кислих розчинів на метал здійснюють

шляхом додавання інгібіторів корозії. Інгібітори кислотної корозії вивчали

А. Н. Фрумкін, Я. М. Колотиркін, Л. І. Антропов, І. Л. Розенфельд та інші.

Незважаючи на значні проведені дослідження та отримані ними практичні

результати, багато в механізмі дії інгібіторів залишається нез’ясованим.

Як відзначає Л.І. Антропов [81–83] інгібітор може впливати на швидкість

реакції наступним чином: зменшувати частину поверхні металу, вільної для

протікання процесу (механічний, екрануючий або блокувальний ефект);

змінювати будову подвійного електричного шару і величини адсорбційного ψ -
1
потенціалу (енергетичний ефект); змінювати константи швидкості процесу за

рахунок зміни енергії активаціїї при адсорбції (кінетичний або активаційний

ефект); впливати на порядок електрохімічної реакції за складниками, їх об’ємні

концентрації (хімічний ефект); змінювати величину електродного потенціалу.

Відзначимо також можливість зміни енергії адсорбції частинок-реагентів

під впливом ПАР і пов’язаний з цим вплив інгібіторів на швидкість корозійного

процесу.

Основними причинами, які призводять до зниження швидкості корозії

металів з водневою деполяризацією, під впливом інгібіторів, можуть бути

блокувальний та Ψ -ефекти, при цьому перший з ефектів повинен найбільш
1
чітко проявлятись в присутності інгібіторів, здатних хемосорбуватись на

поверхні металу та формувати достатньо щільні адсорбційні шари, що

ускладнює процес переносу заряду через границю метал-розчин. Звикло

вважають, що на зайнятих інгібітором ділянках поверхні металу, швидкість