Page 187 - Докторська дисертація_Ткачук
P. 187

187

                                                           РОЗДІЛ 5

                      ОСОБЛИВОСТІ ФОРМУВАННЯ ОКСИНІТРИДНИХ ШАРІВ НА

                           ТИТАНОВИХ СПЛАВАХ МЕДИЧНОГО ПРИЗНАЧЕННЯ




                         5.1.  Термодинамічні  передумови  утворення  хімічних  сполук  в

                  системі Ti–N–O



                         Для  встановлення  можливості  утворення  потрійної  сполуки,  зокрема

                  оксинітриду       титану,      під    час     дифузійного        насичення       титану     з

                  азоткисневмісного газового середовища, а також оцінки протікання процесів

                  у газовій фазі виконали термодинамічні розрахунки в системі Ti–N–O. Крім

                  термодинамічних розрахунків формування потрійної сполуки, також оцінили

                  можливості утворення бінарних сполук (оксидів і нітридів титану), взаємодія

                  яких спричиняє появу потрійних [295].

                         Ймовірність  утворення  хімічних  сполук  у  результаті  взаємодії

                  компонентів  системи  оцінювали  шляхом  визначення  зміни  ізобарно-

                                                                         0
                  ізотермічного  стандартного  потенціалу  GT   за  нормальних  умов  і  зміни
                  ізобарно-ізотермічного  потенціалу  GT  за  умов  зміни  парціального  тиску

                                                                                    -7
                                                                                           5
                  кисню  у  насичувальному  середовищі  в  межах  10 …10  Па  в  інтервалі
                                                 о
                  температур         25…1800  С.          Використовували            табличні        значення
                  термодинамічних параметрів і наступні залежності:




                                            0
                                                      0
                                   0
                              GT  = HT  –T ST ;                                           (5.1)
                              GT = GT  –RT ln p ,                                           (5.2)
                                           0
                                                      O
                                                       2

                           0
                  де  HT   –  зміна  ентальпії  досліджуваної  системи  в  результаті  реакції  за
                                                                                                      0
                  температури T за нормальних умов, кДж/моль; T – температура, К; ST  – зміна
                  ентропії системи при температурі T за нормальних умов, кДж/ (мольК); R –
   182   183   184   185   186   187   188   189   190   191   192