Page 288 - Korniy_dyser
P. 288

288

                                                          РОЗДІЛ 8
                        КВАНТОВО-ХІМІЧНИЙ РОЗРАХУНОК ДЕГРАДАЦІЇ БІНАРНИХ


                         НАНОЧАСТИНОК ПЛАТИНИ ОТРУЮВАННЯМ ЇХ ПОВЕРХНІ
                      МОНООКСИДОМ ВУГЛЕЦЮ ТА СІРКОВМІСНИМИ СПОЛУКАМИ



                         Присутність  домішок  у  робочому  середовищі  низькотемпературних


                  паливних  комірок  суттєво  знижує  каталітичні  властивості  наночастинок

                  платини.  Це  пов’язано  із  отруюванням  їх  поверхні  та  зміною  корозійно-

                  морфологічної  стабільності.  Із  використанням  квантово-хімічного  методу

                  ТФГ  нами  вивчено  механізми  та  закономірності  взаємодії  монооксиду

                  вуглецю,  сірководню  та  діоксиду  сірки  з  бінарними  нанокластерами

                  оболонкової структури Pt nMe m.



                         8.1  Геометрична  та  електронна  структури  молекул  монооксиду

                  вуглецю, сірководню та діоксиду сірки



                         Спочатку нами здійснено  квантово-хімічні розрахунки електронної  та

                  геометричної  структури  молекул  монооксиду  вуглецю,  сірководню  та

                  діоксиду  сірки,  які  пізніше  використовували  для  розрахунку  їх  взаємодії  з

                  поверхнею нанокластерів.

                         Згідно  з  теорією  молекулярних  орбіталей  електронна  структура

                  атомних  і  молекулярних  орбіталей  молекули  СО  (рис.  8.1а),  яка  має  10

                                                                                                 2
                                                                                                      2
                                                                                2
                                                                                       2
                                                                                            2
                  валентних електронів, є наступною (рис. 8.2): [( s) ( s*) ( x) ( y) ( z) ] [399].
                  У молекулі СО два електрони займають 1-молекулярну орбіталь (утворена
                  із 2s-орбіталі кисню і 2s- і 2p x-орбіталей вуглецю), потенціал іонізації цього

                  -зв’язку рівний 49 еВ. Із двох атомних орбіталей р y і p z  вуглецю та кисню

                  виникають  дві  молекулярні  зв’язуючі  орбіталі  1 y  і   z,  що  утворюють  -

                  зв’язок,  іонізаційний  потенціал  якого  складає  16,6  еВ.  Невеликий  внесок  в

                  енергію  зв’язку  вносять  2*-  і  3-орбіталі,  на  яких  розподілені  решта  4

                  електрони  молекули  СО.  2-Розрихлююча  орбіталь  в  цілому  побудована  з
   283   284   285   286   287   288   289   290   291   292   293