Page 160 - Korniy_dyser

160

набуває деякого позитивного заряду. Відрізняються кути нахилу площини
НОН до поверхні, що можна пов’язати із сильнішою взаємодією атомів

водню з атомами алюмінію, ніж міді. Крім цього, шар міді поверхні (100)
кластера є гідрофільнішим за алюмінієвий шар, про що свідчить вища енергія

зв’язку. Розрахований кут нахилу зв’язку Ме–О до площини поверхні металу
свідчить про те, що найбільш енергетично вигідне положення молекули води

на поверхні інтерметаліда є надатомне (atop). Такий результат не суперечить

літературним даним щодо адсорбції води на міді та алюмінії і свідчить про

локальну взаємодію молекул води з поверхневими атомами.

Результати адсорбції молекули води на поверхні (110) кластера Al 2Cu

вказують на те, що молекула води, переважно, розміщується над атомами

алюмінію. Енергетичний мінімум на атомах міді існує за достатньо великої

віддалі від поверхні (3,8 Å) та незначної енергії зв’язку, значення якої

свідчить про фізичний характер зв’язку Сu–O. Такий результат підтверджує і

досить незначний частковий перенос заряду на поверхневі атоми міді.

Таблиця 3.3 – Розраховані характеристики взаємодії молекули води з

поверхнею (110) кластера Al 2CuMg

Місце d(Me- d(O-H), q(H 2O),
α, о β, о φ, о –E b, еВ
адсорбції O), Å Å ат.од.

Al 1,892 0,962 69,3 108,5 84,5 0,271 0,302

(110) Cu 4,007 0,984 85,2 106,2 78,3 0,031 0,105

Mg 1,597 0,948 73,5 109,6 88,6 0,297 0,354

–
Перед тим, як розраховувати взаємодію комплексів Сl (H 2O) на
поверхні кластерів, виконували дослідження газофазної адсорбції хлор-іона.

Такі дослідження сприяли чіткішому встановленню місць адсорбції хлор-

іонів на поверхнях (100) та (110) кластера Al 2Cu. Характеристики газофазної

адсорбції наведено в таблицях 3.4 і 3.5.